Enunciado

dificultad

Determina la variación de volumen que experimentan 40 g de oxígeno O2 a presión de 1 atm cuando su temperatura pasa de 25 ºC a 50 ºC.


Solución

Datos

  • Masa del gas: m = 40 g
  • Presión del gas p = 1 atm
  • Temperatura inicial Ti = 25 ºC = 298.15 K
  • Temperatura final Tf = 50 ºC = 323.15 K

Consideraciones previas

  • Un mol de oxígeno pesa 32 g, por tanto 40 g corresponden a n = 40/32 = 1.25 mol
  • La variación de temperatura ∆T = Tf - Ti = 25 K

Resolución

La ecuación de estado de los gases ideales determina que:

p·V=n·R·T

Así, podemos escribir:

p·Vi=n·R·Tip·Vf=n·R·Tfp·Vf-p·Vi=n·R·Tf-n·R·Tip·V=n·R·T

V=n·R·Tp=1.25·0.083·251=2.59 L

Ficha de fórmulas

Estas son las principales fórmulas que debes conocer para resolver este ejercicio. Si no tienes claro su significado, te recomendamos que consultes la teoría de los apartados relacionados. Además, en ellos encontrarás, bajo la pestaña Fórmulas, los códigos que te permitirán integrar estas fórmulas en programas externos como por ejemplo Word o Mathematica.

Fórmulas
Apartados relacionados